# Estequiometría paso a paso: cómo dejar de tenerle miedo

Publicado: 2026-08-11 · Actualizado: 2026-08-11 · Categoría: Materias

La estequiometría es el tema de Química que más dudas genera en el bachillerato y en Química General. En el fondo es una **regla de tres con moles**.

## Los 4 pasos

1. **Balancea la ecuación.** Sin ecuación balanceada, todo lo demás falla.
2. **Convierte a moles** los datos que te dan (gramos ÷ masa molar).
3. **Usa la relación molar** de la ecuación balanceada para pasar de una sustancia a otra.
4. **Convierte el resultado** a la unidad que te piden (moles × masa molar = gramos).

## Ejemplo

¿Cuántos gramos de agua se forman con 4 g de hidrógeno (H2) y oxígeno suficiente?

- Ecuación balanceada: 2 H2 \+ O2 → 2 H2O
- Moles de H2: 4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol
- Relación molar H2 : H2O = 2 : 2, así que se forman 2 mol de agua
- Gramos de agua: 2 mol × 18 g/mol = **36 g**

## Reactivo limitante

Cuando te dan cantidades de dos reactivos, calcula cuánto producto daría cada uno. El que da **menos** producto es el limitante, y ese resultado es la respuesta.

## Errores frecuentes

- Olvidar balancear la ecuación.
- Usar gramos en la relación molar en lugar de moles.
- Calcular mal la masa molar (revisa los subíndices).

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