Estequiometría paso a paso: cómo dejar de tenerle miedo

La estequiometría es el tema de Química que más dudas genera en el bachillerato y en Química General. En el fondo es una regla de tres con moles.

Los 4 pasos

1. Balancea la ecuación. Sin ecuación balanceada, todo lo demás falla.
2. Convierte a moles los datos que te dan (gramos ÷ masa molar).
3. Usa la relación molar de la ecuación balanceada para pasar de una sustancia a otra.
4. Convierte el resultado a la unidad que te piden (moles × masa molar = gramos).

Ejemplo

¿Cuántos gramos de agua se forman con 4 g de hidrógeno (H₂) y oxígeno suficiente?

• Ecuación balanceada: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
• Moles de H₂: 4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol
• Relación molar H₂ : H₂O = 2 : 2, así que se forman 2 mol de agua
• Gramos de agua: 2 mol × 18 g/mol = 36 g

Reactivo limitante

Cuando te dan cantidades de dos reactivos, calcula cuánto producto daría cada uno. El que da menos producto es el limitante, y ese resultado es la respuesta.

Errores frecuentes

• Olvidar balancear la ecuación.
• Usar gramos en la relación molar en lugar de moles.
• Calcular mal la masa molar (revisa los subíndices).

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